Неорганическая химия — Учебно-методический комплекс по дисциплине обд 06 химия общеобразовательного

Неорганическая химия - Учебно-методический комплекс по дисциплине обд 06 химия общеобразовательного ОБД2

Инструкция elm 327

Инструкция по настройке диагностического адаптера ELM 327 USB скачать

Инструкция по настройке диагностического адаптера ELM 327 WiFi с программой DashCommand  скачать

Если Вы приобрели диагностический адаптер на базе чипа ELM 327 и у Вас возникли сложности с его настройкой, то на данной странице, Вы найдете инструкцию на русском языке для ELM327. На нашем сайте присутствуют инструкции для elm327 различных модификаций (USB, Bluetooth, Wi-Fi)

Видео инструкция по подключению elm327 Bluetooth

Сравнение версий адаптеров elm327 Bluetooth v1.5 и версии 2.1. В чем их отличия и почему возможно не подключение к автомобилю.

Наши адаптеры elm327 Bluetooth

 Итак, приступим, если у Вас имеется диагностический адаптер ELM327 Bluetooth то для его работы с программой Torque Вам необходимо:

 1.   Подключить диагностический адаптер ELM 327 Bluetooth к диагностическому разъему OBD II Вашего авто после чего необходимо включить зажигание.

2.   Затем включите модуль Bluetooth на Вашем устройстве (смартфон или планшетный ПК на платформе Android).

настройка torque

3.    В настройках Вашего мобильного устройства Вам необходимо зайти в раздел беспроводных сетей Bluetooth и нажать поиск нового оборудования для сопряжения. В окне поиска появится новое устройство (как правило идентификатор «CHX», «OBDII», «CBT», «Vgate» и т.п.) После этого Вы можете нажать на пункт сопряжения с устройством (потребуется ввести пароль из инструкции к адаптеру, как правило это 1234,0000,1111,9999,6789).

настройка torque

4.  После этого откройте программу Torque.

5.  Перейдите в меню программы пункт «настройки».

настройка torque

6.  Откройте раздел «OBD2 настройки адаптера / Выберите устройство Bluetooth» и выберите Ваш адаптер ELM 327 Bluetooth (имеет идентификатор «CHX», «OBDII», «CBT», «Vgate» и т.п.) из списка.

 настройка torque

7.  После этого нажмите на иконку с надписью «Adapter Status» и проверьте подключение (должны появится зеленые галочки у первых 3-х пунктов в списке).

8.   Так же выбрать протокол вручную можно в пункте «Профили автомобиля» (находится в том же меню, где и «настройки»).

9.    После этого Вы можете начинать диагностировать Ваш автомобиль! 

Учебно-методический комплекс по дисциплине обд 06 химия общеобразовательного — страница 9

6. Вторичная структура белка обусловлена связью

1) ионной 3) водородной

2) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной

7. Метан реагирует с

1) натрием 3) бромной водой

2) КМпО4(р-р)4) кислородом

8. Химические свойства фенола отражает схема реакции

  1. 2Н5ОН 2Na — 2C2H5ONa H2↑ 3)2CH3COOH Mg → (CH3COO)2Mg H2
  2. С6Н5ОН NaOH → C6H5ONa H2О 4) СН3 – СОН Н2 → СН3— СН2 — ОН

9. При окислении пропаналя образуется

1) СН3—СН2^3—СН2—СН2—СООН

  1. СН3—СН2—СНО 4) СН3—СН2—СН2—СНО

10.Аминокислоты не могут реагировать

1) с основаниями и кислотами 3) с предельными углеводородами

2) с кислотами и спиртами 4)между собой

11. Тип реакции взаимодействия этилена с бромом

1) замещение 3) присоединение

2) гидрирование 4) дегидратация

Н2О Н2 Na

12. В схеме превращений С2Н2 → Х → Y → С2Н5ОNа формулы веществ X и Y

Hg2 , Н

  1. Х – С2Н5ОН; Y – СН3СООН 3) Х – СН3^2Н5ОН
  2. Х – СН3 – СОН; Y – С2Н5ОН 4) Х – СН3 – СОН; Y – СН3 – СООН

Х Y

13. В схеме превращений СН3 – СОН → СН3 – СН2 – ОН → СН3СН2ОСН3 веществами X и Y могут быть

1) Х-H2;Y- CH3OH 3) Х-H2;Y- C2H5OH

2) Х -О2; Y- CH3OH 4)Х-О2;Y- C2H5OH

14. Наличие альдегидной группы веществе можно установить с помощью

  1. бромной воды 3) аммиачного раствора Ag2О
  2. индикатора — лакмуса 4) гидроксида натрия

15. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образовался раствор ярко-синего цвета. Это органическое вещество
1) этанол 3)глицерин

2) фенол 4) анилин

16. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории

  1. С2Н5ОН → С2Н42О 3) С2Н2 Н2О → СН3СНО
  2. СаС22О → С2Н2 Са(ОН)2 4) 2СН4 → С2Н2 ЗН2

17. Метанол в промышленности получают, используя реакцию

1) СО 2Н2 → СН3ОН 3) С2Н4 НОН → С2Н5ОН

  1. СН3СI КОН →СН3ОН КСI 4) С6Н12О6 → 2С2Н5ОН 2СО2

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3%, имеющий относительную плотность по водороду 21, — это

  1. пропан 3) пропин
  2. пропен 4) пропанол

19. Элементарное звено —СН2—СН2— имеется в макромолекулах

  1. полиэтилена 3) бутадиенового каучука
  2. полипропилена 4) бутадиенстирольного каучука

20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция

1) гидрирования этилена 3) гидратации ацетилена

2) бромирования анилина 4) окисления этанола

21. Чтобы сместить химическое равновесие реакции СН3СООН СН3ОН↔СН3СООСН3 Н2О Q в сторону образования продуктов, необходимо

1) повысить температуру 3) добавить воду

  1. отгонять сложный эфир 4) применить катализатор

22. Риформинг нефтепродуктов применяется для получения

  1. предельных углеводородов 3) синтетических каучуков
  2. ароматических углеводородов 4) диеновых углеводородов

23. СН3ОН используется в промышленности для по­лучения

1) метаналя 3) этаналя

Код ошибки:  Автосканеры для личного использования для автомобилей Daewoo Nexia по лучшим ценам в Москве с доставкой

2) пропаналя 4) этанола

24. Масса анилина, полученного из 24,6 кг нитро­бензола при 80% -ном выходе, равна

1) 23,25 кг 3) 19,7 кг

2) 14,88 кг 4) 18,6 кг

Вариант 5

1. Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого

1) СnН2n 23) СnН2n

2) СnН2n — 24) СnН2n 1

2.К классу спиртов относится

1) С2Н5СООН 3) С2Н5ОН

2) С2Н5 – СООСН3 4) СН3—О—СН3

3.Карбоксильная группа содержится в молекуле

  1. метанола 3) бутадиена
  2. формальдегида 4) уксусной кислоты

4.Гомологом СН3—СН2—СН2—СН = СН2 является

1) пентен-23) 2-метилбутен-1

2) гексен-14) 2-метилбутан

5. Формула изомера пропанола-1

1) СН3 – СН2 – СОН 3) СН3—СН2—СН2—СН2ОН

2) СН3 – СНОН – СН3 4) СН3 — СОСН3

6. Только σ-связи имеются в молекулах

1) бензола 3) формальдегида

2) этанола 4) ацетилена

7. Бромбензол образуется в результате реакции за­мещения при взаимодействии

  1. бензола с бромом 3) бензола с бромоводородом
  2. толуола с бромом 4) толуола с бромоводородом

8. При нагревании спирта в присутствии концен­трированной серной кислоты при температуре ниже 140°С получают

  1. алкоголяты 3) альдегиды
  2. простые эфиры 4) карбоновые кислоты

9. Уксусная кислота может реагировать с

  1. метанолом и серебром 3) серебром и гидроксидом меди (II)
  2. магнием и метаном 4) гидроксидом меди (II) и метанолом

10. Метиламин не реагируетс

1) кислородом 3) кислотами

2) водой 4) щелочами

11. Уравнение реакции этерификации

1) С2Н5ОН → С2Н5ОН → С2Н5 – О – С2Н5 Н2О 3) СН3СООН С2Н5ОН ↔ СН3СОО – С2Н5 Н2О

2) С2Н5ОН ↔ С2Н4 Н2О 4) С2Н4 Н2О ↔ С2Н5ОН

Br2 H2O [O] Ag2O

12. Веществом Х4 в схеме превращений С2Н6 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 является

(NаОН)

1) ацетальдегид 3) этанол

2) ацетон 4) уксусная кислота

Х Y

13. В схеме превращений СН3 – СОН → СН3 – СООН → СН2Сl – СООН веществами X и Y могут быть

1) X — [О]; Y-CI2 3) X — [О]; Y — НСI

  1. X — Н2; Y — С12 4) X — Н2; Y — НСI
    1. Для распознавания глицерина, глюкозы и ацетальдегида можно использовать
    1. индикатор — лакмус и бромную воду 3) вежеприготовленный гидроксид меди (II)
    2. аммиачный раствор оксида серебра 4) раствор гидроксида натрия

15. Органическим веществом, при пропускании ко­торого через бромную воду раствор обесцвечива­ется, является

1) метан 3) хлорметан

2) пропилен 4) этан

16. Раскаленная окисленная медная проволока крас­неет при погружении ее в

1) гексан 3) этанол

2) бензол 4) циклогексан

17. В промышленности для получения ацетилена используется

1) природный газ 3) нефть

2) каменный уголь 4) целлюлоза

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 11,1%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,863, — это

1) бутан 3) бутен

  1. бутин 4) бутанол

19. Элементарное звено —СН2^2— имеется в макромолекулах

1) полиэтилена 3) бутадиенового каучука

2)полипропилена 4) бутадиенстирольного каучука

20. При увеличении концентрации брома скорость реакции бромирования этилена

1) не изменится 3) увеличится

2) уменьшится 4) сначала увеличится, потом умень­шится

21. Химическое равновесие реакции СН4 (г) СО2 (г) ↔ 2СО (г) 2Н2 (г) — Q сместится в сторону продуктов реакции при

1)увеличении концентрации водорода 3) уменьшении концентрации метана

2) уменьшении давления 4) понижении температуры

22. Конечным продуктом гидролиза крахмала явля­ется

1) сахароза 3) глюкоза

2) целлюлоза 4) этанол

23. Одним из веществ, используемых при получении фенолформальдегидной смолы, является
1) С2Н5ОН 3) НСОН

2) С2Н2 4) С6Н6

24. Для получения 1,5 моль этилового эфира му­равьиной кислоты израсходовано 138 г этанола. Выход эфира в процентах от теоретически воз­можного равен

1) 50 3) 85

2) 75 4) 95

Вариант 6

1. Ацетилен относится к классу веществ, общая формула которого

1) СnН2n 23) СnН2n-2

2) СnН2n4) СnН2n 1ОН

2. Вещество, формула которого СН3 – СН2 — СООН называется

1) пропионовая кислота 3) уксусная кислота

2) масляная кислота 4) ацетальдегид

3. Функциональная группа гидроксил содержится в молекуле

1) метанола 3) формальдегида

2) бутадиена 4) диметилового эфира

4. Гомологом пропилена является

1) С2Н4 3) СН3—СН = СН2

2) С6Н6 4) СН3—СН2—СН3

5. Изомерами являются

1) формальдегид и муравьиная кис­лота 3) этанол и уксусная кислота

2) бензол и фенол 4) пентан и диметилпропан

6. π-связь имеется в молекуле

1) циклогексана 3) формальдегида

2) гексана 4) 2-метилпентана

  1. Ацетилен не может реагировать с
  1. водородом 3) кислородом
  2. водой 4) метаном

8. Этилат натрия получается при взаимодействии

l) CH3OHcNa 3) С2Н5ОН с Na

2) СН3ОН с NaOH(р-р)4)С2Н5ОН с NaOH(р-р)

9. При взаимодействии 1 моль пропана с 1 моль хлора образуется

1) хлорпропан 3) 1,1-дихлорпропан

  1. 1,2-дихлорпропан 4)2,2-дихлорпропан

10. При гидролизе сахарозы образуются

1)глюкоза и фруктоза 3) глюкоза и этанол

  1. крахмал 4) целлюлоза

11. Тип реакции С2Н5ОН → С2Н4 Н2О

  1. замещение 3) присоединение
  2. гидрирование 4) дегидратация

Н2О Н2 СН3СООН

12. Веществом Х3 в схеме превращений С2Н2 → Х1 → Х2 → Х3 являются

Hg2 , Н

  1. диэтиловый эфир 3) этилацетат
  2. ацетон 4) глицерин
Код ошибки:  Коды ошибок Chevrolet Cobalt: диагностика, расшифровка, удаление

Х Y

13. В схеме превращений СН3 — СОН → СН3 — СООН → СН3 — СООСН2 — СН3 веществами X и Y могут быть

1) X — Н2; Y — С2Н5ОН 3) X — Н2; Y — СН3СООН

2) X — [О]; Y — С2Н5ОН 4) X — [О]; Y — СН3СООН

14. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно распознать с помощью

1) активного металла 3) бромной воды

2) гидроксида натрия 4) оксида серебра (I) (аммиачный р-р)

    1. Органическим веществом, при добавлении к ко­торому гидроксида меди (II) и нагревании

обра­зуется красный осадок, является

1) гексан 3) диметиловый эфир

2) глюкоза 4) уксусная кислота

16. Сложный эфир можно получить при взаимодей­ствии

1) С2Н5ОН с С2Н5ОН 3) СН2 = СНСI с Na и СIСН = СН2

2) СН3СООН с Na23 4) СН3СООН с С2Н5ОН.

17. Высокомолекулярные соединения в результате реакций

1) гидролиза и этерификации 3) полимеризации и поликонденсации

2) этерификации и поликонденсации 4) полимеризации и гидролиза

18. Молекулярная формула органического вещест­ва, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водо­рода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23, — это

1) С2Н4О 3) С2НбО

2) С2Н4О2 4) С2Н6О2

19. Структурное звено полипропилена

1) СН3 –СН = СН2 3) — СН2 –СН2

2) — СНСН3 – СН2 — 4) СН2 = СН2

20. Для увеличения скорости реакции С2Н22 → СН3—СН3 необходимо

1) добавить щелочь 3) использовать никель и повысить температуру

2) увеличить концентрацию этана 4) уменьшить концентрацию этана

21. Уравнение обратимой реакции, для которой по­вышение давления не вызовет смещения

равно­весия, это

  1. СН4(г) Н2О(г) ↔. СО(г) 3Н2(г) 3) С2Н5СI (ж) Н2О (ж) ↔ С2Н5ОН (Р-р) НСI (р-р)
  2. СО(г) 2Н2(г) ↔ СН3ОН (г) 4) 2СН4(г) ↔ С2Н2(г) ЗН2(г)

22. Для получения фенолформальдегидной смолы используют

1) С6Н5ОН 3) С6Н5СН3

2) C6H52 4) C6H5NH2

23. В качестве восстановителя можно использовать

1) формальдегид 3) фенол

2) уксусную кислоту 4) нитробензол

24. Масса уксусной кислоты, необходимой для получения 2 моль метилацетата (метилового эфира уксусной кислоты), если выход эфира от теоретически возможного составляет 50%, равна
1) 300 г 3) 240 г

2)1 80 г 4) 120 г

Вариант 7

1. Вещества с общей формулой СnН2n-2 могут отно­ситься к классам

1) алкинов и алкенов 3) алкинов и алкадиенов

2) алкенов и алкадиенов 4) алкенов и циклопарафинов

2. Формула анилина

1) С6Н13ОН 3) С6Н5ОН

2) C6H5NH2 4) C6H52

3. Функциональную группу — СОН содержат молекулы

1) ацетальдегида и одной из форм глю­козы 3) формальдегида и сахарозы

2) уксусной кислоты и этанола 4) фенола и метилацетата

4. Гомологом ацетилена не является

1) НС ≡ С – СН2 – СН3 3) СН3 – С ≡ СН

2) СН2 = СН –СН3 4) СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3

Изомерами являются

  1. метилбензол и фенол 3) этилацетат и масляная кислота
  2. хлорэтан и дихлорэтан 4) бутан и 2,2-диметилпропан

6. Водородная связь образуется между молекулами

1) спиртов 3) алканов

2) алкенов 4) алкинов

7. При присоединении бромоводорода к пропилену образуется

1) 1-бромпропан 3) 1,1-дибромпропан

2) 2-бромпропан 4) 2,2-дибромпропан

8. Этанол может реагировать с

1) натрием и кислородом 3) хлоридом меди (II) и оксидом ме­ди (II)

2) уксусной кислотой и метаном 4) этиленом и формальдегидом

9. Если к СН3СООН прилить СН3ОН, конц. H24 и смесь нагреть, то

1) образуется этилформиат 3) образуется этилацетат

2) образуется метилацетат 4) химическая реакция не протекает

10. При горении метиламина образуются углекислый газ и

1) аммиак и водород 3) азот и водород

2) аммиак и вода 4) азот и вода

11. Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой

1) замещение 3) присоединение

2)гидрирование 4) дегидратация

Н2О [О]

12. В схеме превращений С2Н2 → Х1Yформулы веществ X и Y

Hg2 , Н

  1. X — С2Н5ОН; Y — СН3СООН 3) X — СН3СООН; Y — С2Н5ОН
  2. Х – СН3 – СОН ; Y – С2Н5ОН 4) Х – СН3 – СОН; Y – СН3 — СООН

X Y

13. Веществами X и Y в схеме превращений С3Н8 → С3Н7Br → C3H7OH являются

  1. X — HBr; Y — NaOH (р-р) 3) X — HBr; Y — Сu(ОН)2
  2. X — Br2; Y — Н2О 4) X — Br2; Y — Сu(ОН)2

14. Реакцию с гидроксидом меди (II) можно исполь­зовать для обнаружения

1) циклогексана 3) пропанола

2) глюкозы 4) фенола

15. Органическим веществом, при добавлении кото­рого к раствору перманганата калия раствор обесцветится, является

1) циклогексан 3) гексанол-1

2) бензол 4) гексин

Код ошибки:  Загорелся чек на ларгусе причины - Все о Здоровье

16. Формальдегид получается при окислении

  1. Метанола 3) этанола
  2. муравьиной кислоты 4) уксусной кислоты

17. Метанол получают

  1. гидратацией этилена 3) гидратацией ацетилена
  2. окислением формальдегида 4) взаимодействием СО с Н2

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 15,79%, имеющий относительную плотность по воздуху 3,93, — это

  1. октан 3) октен
  2. гексан 4) гексен

19. К природным высокомолекулярным соединениям относится

1) полистирол 3) целлюлоза

2) сахароза 4) капрон

20. Для увеличения скорости реакции СО (г) 2Н2 (г) — СН3ОН (г) Qнеобходимо

  1. понизить температуру 3) повысить температуру
  2. понизить давление 4) повысить концентрацию СН3ОН

Н

21. Чтобы сместить химическое равновесие реакции СН3СООН СН3ОН↔СН3СООСН3 Н2О Q в сторону исходных веществ, необходимо

  1. повысить температуру 3) добавить спирт
  2. отделить сложный эфир 4) применить катализатор

22. В основе применения ацетилена для сварки и резки металлов лежит химическая реакция

1) СаС22О — С2Н2 Са(ОН)2 3)С2Н2 4- Н2 → С2Н4

2) 2СН4 ↔С2Н2 ЗН2 4) 2С2Н224СО22О

  1. В результате реакции поликонденсации может образоваться
    1. Полипропилен 3) бутадиенстирольный каучук
    2. Полистирол 4) фенолформальдегидная смола

24. Из 0,5 моль этанола получили 38,0 г бромэтана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен

1) 75 3) 85

2) 80 4) 69,7

Вариант 8

  1. Вещества с общей формулой СnН2nО2 могут от­носиться к классам
  1. многоатомных спиртов и одноос­новных карбоновых кислот
  2. сложных эфиров и альдегидов
  3. одноосновных карбоновых кислот и сложных эфиров
  4. простых эфиров и многоатомных спиртов

2. Вещество, формула которого СН3 – СН2 – ССН3 = СН2, называется

  1. 3-метилбутан 3) 3-метилбутен-3
  2. 2-метилбутан 4) 2-метилбутен-1

3. Несколько функциональных групп —ОН содержат молекулы

  1. глицерина и глюкозы 3) сахарозы и формальдегида
  2. фенола и формальдегида 4) пропанола и фенола

4. Гомологами являются

  1. метилбензол и фенол 3) хлорэтан и дихлорэтан
  2. диэтиловый эфир и масляная кис­лота 4) 2-диметилбутан и 2,2-диметил-пропан

5. Число нециклических изомеров углеводорода С4Н8 равно

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

6. π-связи нет в молекулах

  1. уксусной кислоты 3) циклогексана
  2. ацетилена 4) формальдегида

7. С раствором перманганата калия реагируют

  1. пропан и хлорэтан 3) этан и циклогексан
  2. этилен и ацетилен 4) этилен и бензол

8. С бромной водой не реагирует

1) фенол3) бензол

2) анилин4) ацетилен

9. Муравьиная кислота может реагировать с

  1. метанолом и серебром 3) серебром и гидроксидом меди (II)
  2. магнием и метаном 4) гидроксидом меди (И) и метанолом

10. Сложный эфир образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с

  1. гидроксидом натрия 3) этанолом
  2. раствором серной кислоты 4) аминоуксусной кислотой

11. Уравнение реакции изомеризации

1) СН3^3 НСI → СН3СН2 -СНСI — СН3

2) СН3 – СН2 – СН = СН2 → СН3 – ССН3 = СН2

3) СН3^3 Н2СН3СН2 СН2 — СН3

4) СН3—СН2—СН3 Вr2 → СН3СН2 СН2Вr НВr

[О] [О] Сl2

12.В схеме превращений СН3ОН → Х1 → Х2 → А вещество А — это

  1. хлоруксусная кислота 3) хлорпропаналь
  2. хлорпропионовая кислота 4) хлорэтаналь

Х Y

13. В схеме превращений CН3CОН → СН3 – СН2 – ОН → СН3 – СН2 – О – СН2 – СН2 – СН3 реагентами X и Y могут быть

    1. X — Н2; Y — С2Н5ОН 3) X — Н2; Y — СН3СН2СН2ОН
    2. X — [О]; Y — С2Н5ОН 4) X — [О]; Y — СН3СН2СН2ОН

14. Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения

  1. циклогексана 3) гексана
  2. бензола 4) фенола

15. Органическим веществом, при прибавлении к которому гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образуется раствор ярко-синего цвета, является

1) сахароза2) этанол

3) анилин4) фенол

16. Этанол получается при восстановлении

  1. муравьиной кислоты 3) пропионовой кислоты
  2. формальдегида 4) ацетальдегида

17. Каучук получают, используя реакцию

    1. этерификации 3) поликонденсации
    2. изомеризации 4) полимеризации

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 20,0%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,034, — это

1) этан3) этилен

2) пропан4)пропилен

19. Структурное звено полипропилена

1) СН3—СН = СН2 3) — СН2 — СН2

2) – СНСН3 — СН2 4) СН2 = СН2

20. Для увеличения скорости реакции 2С2Н22 → 4СО22О Q необходимо

  1. повысить температуру 3) понизить температуру
  2. понизить давление 4) повысить концентрацию СО2

21. Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторо­ну продуктов, — это

    1. СН4 ↔ С 2Н2 3) СО 2Н2т± СН3ОН (г)
    2. С2Н5С1 (р-р) НОН (ж) ↔ С2Н5ОН (ж) НСI (р-р) 4) 2СН4 ↔ С2Н2 ЗН2

22. В результате одностадийного превращения бен­зол может образоваться из

1) этилена 3)бутадиена

2) метана 4)ацетилена

23. При пиролизе (термическом разложении) метана образуется

1) этилен 3) углерод и водород

2) оксид углерода (II) 4) оксид углерода (IV)

24. При хлорировании 11,2 л (н. у.) метана получили 53,9 г тетрахлорметана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен
1) 70 3) 75

2) 80 4) 85

Оцените статью
OBD
Добавить комментарий